fqmás.blog: marzo 2015

miércoles, 25 de marzo de 2015

TRABAJO

Presentación sobre el concepto de trabajo

trabajo

Fuente del archivo: http:www.lightningphysics.com

Ejercicios interactivos sobre el concepto de trabajo

ejercicios

Fuente del archivo y de la imagen superior: http://www.physicsclassroom.com

miércoles, 11 de marzo de 2015

LEYES DE KEPLER

Vídeo de la serie "El Universo Mecánico" relativo a las leyes de Kepler.

vídeo

Fuente deL vídeo:.El Universo Mecánico. www.youtube.com

Interesante simulador de órbitas planetarias en donde podrás entender mejor las leyes de Kepler y otras cuestiones relacionadas.

simulador

Fuente del archivo y de la imagen: http://astro.unl.edu/

MOL

Fuente de la imagen: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/

Fuente del vídeo: You Tube

Ejercicios concepto mol

ejercicios

Soluciones a los ejercicios anteriores

soluciones uno

soluciones dos

Fuente de los archivos: http://www.chemteam.info/ChemTeamIndex.html

Otros ejemplos:

Fuente: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/

lunes, 9 de marzo de 2015

COMPOSICIÓN DE MOVIMIENTOS

Cruzar el río (MRU+MRU)

río

Lanzamiento horizontal (MRU+MRUA)

tiro horizontal

Lanzamiento oblícuo (MRU+MRUA)

tiro oblícuo

Fuente de los archivos y de las imágenes: http://www.educaplus.org

miércoles, 4 de marzo de 2015

MASA MOLECULAR-COMPOSICIÓN CENTESIMAL

calculador

Fuente del archivo y de la imagen: http://www.educaplus.org

martes, 3 de marzo de 2015

AGUA

Molécula de agua

Disolución de un compuesto iónico en agua

sal en agua

Fuente del archivo y de la imagen: http://www.mhhe.com

Enlace intermolecular (por puentes de hidrógeno) entre moléculas de agua

simulación enlace de hidrógeno

Estructura del agua (más densa): el agua líquida tiene una estructura relativamente compacta y densa.

liquid water and hydrogen bonding

Estructura del hielo (menos denso): a medida que el agua se congela, la estructura se hace más rígida en forma de rejilla y menos densa.

ice and hidrogen bonding

Fuente de las imágenes y vídeo: http://www.visionlearning.com/es/

lunes, 2 de marzo de 2015

Es un hecho evidente que los átomos se unen y forman compuestos. La unión de origen eléctrico que se establece entre átomos se denomina enlace.

Aunque todos los enlaces químicos son de naturaleza electromagnética, es habitual distinguir entre tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico (además de las fuerzas intermoleculares). Sólo el enlace covalente es capaz de formar moléculas.

ENLACE IÓNICO

Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos. Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracción electrostática derivada de la formación de iones de distinto signo.

El resultado es un cristal iónico como el de cloruro de sodio.

ENLACE COVALENTE

Se establece entre átomos de elementos no metálicos. Puede entenderse como consecuencia de la compartición de electrones entre átomos.

Si la unión es entre atomos iguales el enlace se dice apolar (los electrones se comparten por igual entre los átomos enlazados)

Si la unión es entre átomos distintos el enlace se dice polar (los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo más no metálico)

Puede dar lugar a moléculas (como en el caso del cloro o fluoruro de hidrógeno): agrupaciones con un número fijo de átomos en las que se mantiene constante la proporción entre el número de átomos de los distintos elementos.

En las siguientes simulaciones se pueden probar distintos tipos de moléculas.

molécula uno

molécula dos

Fuente de los archivos:https://phet.colorado.edu/es/

Puede también dar lugar, de forma más excepcional, a cristales atómicos (como en el caso del diamante)

ENLACE METÁLICO

Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)