Aunque todos los enlaces químicos son de naturaleza electromagnética, es habitual distinguir entre tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico (además de las fuerzas intermoleculares). Sólo el enlace covalente es capaz de formar moléculas.
ENLACE IÓNICO
Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos. Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracción electrostática derivada de la formación de iones de distinto signo.
El resultado es un cristal iónico como el de
cloruro de sodio.
ENLACE COVALENTE
Se establece entre átomos de elementos no metálicos. Puede entenderse como consecuencia de la compartición de electrones entre átomos.
Si la unión es entre átomos distintos el enlace se dice polar (los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo más no metálico)
Puede dar lugar a moléculas (como en el caso del cloro o fluoruro de hidrógeno): agrupaciones con un número fijo de átomos en las que se mantiene constante la proporción entre el número de átomos de los distintos elementos.
En las siguientes simulaciones se pueden probar distintos tipos de moléculas.
Fuente de los archivos:https://phet.colorado.edu/es/
Puede también dar lugar, de forma más excepcional, a cristales atómicos (como en el caso del diamante)
ENLACE METÁLICO
Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)
El resultado es un cristal metálico como en el
caso de la plata.
Las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace se pueden resumir en la siguiente tabla.
Fuente de las imágenes:http://www.liceoagb.es/quimiorg/indestructura.html
En la siguiente simulación se puede ver el tipo de sustancia generada al combinar diferentes tipos de átomos.
Fuente del archivo: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/reaction/bonding1.html
